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Que es sustancia en química

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Una sustancia es cualquier material cuyas propiedades y características son estables y homogéneas. Por ejemplo: “El agua es una sustancia líquida”.

La esencia o la parte más importante de algo también se llama sustancia. Por ejemplo: “La sustancia del discurso estaba al final”.

Por otra parte, la sustancia es también el conjunto de características propias de una cosa, que son estables y no varían: “La fe católica de hoy ha perdido su sustancia.

La sustancia también se refiere al valor, la utilidad o el significado de algo: “Sus contribuciones a la opinión pública son de poca importancia.

También llamamos al jugo que extraen de las frutas o alimentos una sustancia: “Saca toda la sustancia del limón”.

De la misma manera, la calidad alimentaria de un producto alimenticio se conoce como sustancia: “La sustancia del huevo está en la yema”.

La palabra sustancia también se usa para referirse al nivel de juicio o sensación que una persona muestra: “Andrés le parecía un chico sin sustancia, un mal partido para su hija”.

La palabra, como tal, proviene del latín substantia, que se forma a partir del prefijo sub que significa ‘bajo’ y del verbo latino stare, que significa ‘ser’. En los países del Cono Sur mantiene una ortografía más conservadora respecto a su etimología original: substancia

Que es sustancia en química

Una sustancia, en el campo de las ciencias químicas, es un tipo particular de materia homogénea cuya composición es fija y químicamente definida.

A veces, la palabra sustancia se utiliza en un sentido más amplio, equivalente al tipo de materia a partir de la cual se forman los cuerpos. Por lo general, los químicos restringen el uso de la palabra sustancia en el sentido de la definición anterior.

Tipos de sustancias

Cuando hablamos de sustancias nos referimos a la materia en general. Absolutamente todo lo que nos rodea y conforma es producto de la combinación de innumerables sustancias.

Debido a que son un grupo tan grande, es posible clasificarlos de diferentes maneras. Algunos de ellos son los siguientes.

Según su estado de agregación

El estado de agregación es la forma en que la materia se encuentra en la naturaleza.

Encontramos tres formas:

  • Sustancias sólidas: son aquellas que en su estado natural no pueden ser comprimidas o adaptadas a un contenedor que las contenga. A nivel molecular, las partículas que componen estos elementos están muy cerca unas de otras, por lo que no pueden moverse unas sobre otras. En este grupo encontramos, por ejemplo, hielo, madera, la mayoría de los metales entre muchos otros.
  • Sustancias líquidas: son todas las sustancias que no son comprimibles, pero que toman la forma de sus envases. Las moléculas en este caso son un poco más libres, para que puedan moverse. El más importante de los componentes de esta división es el agua líquida, pero también hay muchos otros, como bebidas, algunos combustibles, etc.
  • Sustancias gaseosas: consisten en el más alto grado de libertad molecular de movimiento. Estos compuestos pueden ser comprimidos por presión y adaptarse a la forma de la cavidad que los contiene. Aquí encontramos como ejemplo el gas metano, que se utiliza en los hogares para cocinar y calentar; componentes de la atmósfera como el oxígeno y el hidrógeno y muchos otros.

Cabe mencionar que, aunque en la naturaleza la mayoría de los elementos se encuentran en uno de estos estados (con la excepción del agua, que se encuentra en los tres estados como el hielo, el agua líquida y el vapor), por efecto de la temperatura y la presión es posible pasar una sustancia de un estado a otro.

Según su composición

Según la cantidad y las características de sus componentes, las sustancias se pueden clasificar en:

  • Sustancias simples: están formadas por un solo constituyente, como puede ocurrir, por ejemplo, con el agua destilada, el oxígeno o el carbón.

Al mismo tiempo, estos elementos pueden ser:

  • Orgánico: Característicos de los organismos vivos, suelen contener compuestos carbonatados. Se caracterizan por la descomposición en el tiempo y la acción de bacterias u hongos.
  • Inorgánicos: no pertenecen exclusivamente al reino de la vida, aunque también pueden encontrarse en organismos bióticos.

Al mismo tiempo, las sustancias simples se pueden agrupar según su estructura molecular en dos conjuntos:

  • Sustancias polares: su organización molecular en el espacio es tal que genera una diferencia en las cargas eléctricas llamada impulso dipolar. El elemento polar por excelencia es el agua. Por lo tanto, todas las sustancias polares son solubles en agua.
  • Sustancias no polares: las características atómicas o la conformación en el espacio hacen que la molécula carezca de momento dipolar. Por lo tanto, no serán solubles en agua, pero serán solubles en líquidos no polares, como el aceite.
  • Sustancias compuestas: están constituidas por la suma de dos o más sustancias simples. Dependiendo del aspecto y de la forma que tomen después de mezclarse, se pueden clasificar en:
  • Sistemas heterogéneos: a primera vista presentan dos o más fases o capas. Los elementos utilizados para el procesamiento no se mezclan de tal manera que sea posible diferenciarlos.

Sistemas homogéneos

En ellos las sustancias recogidas son miscibles, de modo que sólo tienen una capa. A su vez, se clasifican en dos grupos:

  1. Soluciones: formadas por la disolución de un sólido o líquido llamado soluto en otro, generalmente más abundante llamado solvente. Dado que los disolventes tienen una capacidad máxima de disolución, si se añade una cantidad excesiva de soluto, éste se precipitará en el recipiente, dando como resultado un sistema heterogéneo. Las soluciones se pueden encontrar en cualquiera de los tres estados de agregación, sólido, líquido o gaseoso. La relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se expresa en la concentración de la solución.
  2. Coloides: algunas sustancias, como consecuencia de sus características conformacionales, cuando se mezclan con un disolvente forman una sustancia con la consistencia de un gel.

Sustancias puras

Una sustancia pura es aquella cuya composición no varía, incluso si las condiciones físicas en las que se encuentra cambian. Por ejemplo, el agua tiene una fórmula que es H2O y siempre es la misma, lo que indica que está formada por moléculas en las que hay 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno. Si cambiara esa fórmula, sería una sustancia diferente.

  • Una sustancia pura no puede descomponerse en sustancias más simples utilizando métodos físicos.
  • Una sustancia pura tiene propiedades propias o definidas.
  • Hay dos tipos de sustancias puras: Elementos y compuestos.

Como se clasifican las sustancias puras

Sustancias puras. Es toda materia que presenta una composición y propiedades fijas en cualquier parte de ella, independientemente de su origen.

Las sustancias puras se clasifican en:

  • Elemento: Una sustancia pura que no se puede descomponer en sustancias más simples. Ni siquiera con las reacciones químicas habituales. Todos los elementos se listan en la Tabla Periódica. (O, Ar, Bo…)
  • Compuesto: Cualquier sustancia pura que está formada por dos o más de un elemento siempre combinado con una proporción fija. Pueden separarse por reacciones químicas. Por ejemplo, agua (H2O) o peróxido de hidrógeno (H2O2).

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