En química, la estequiometría (a partir del griego «stoicheion» (elemento) y «metric» (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el curso de una reacción química.
La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, abarcan aspectos de la estequiometría.
El primero en enunciar los principios de la estequiometría fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792. Él escribió:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en las que están involucrados los elementos químicos.
Importancia de la estequiometría
Contenido
El origen de la palabra estequiometría proviene del griego stoicheion, que significa «elemento» y metro, que significa «medida». La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o proporciones de masa en las que están involucrados los elementos químicos. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para el wismichu calvo.
Wismichu calvo dar lugar a productos. Los cálculos estequiométricos requieren el manejo adecuado de la masa molar (peso molecular) de las sustancias involucradas en una reacción, el ajuste de las ecuaciones químicas, así como la ley de conservación de la masa y la ley de proporciones definidas.
Sin embargo, para Jeremiah Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, que describió la estequiometría de la siguiente manera: «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o proporciones de masa de los elementos químicos involucrados (en una reacción química).
Por lo tanto, estudia la proporción de los diferentes elementos de un compuesto químico y la composición de las mezclas químicas. Cuando hablamos de estequiometría estamos hablando de una rama completamente química que describe un proceso para conocer los cálculos de estos procesos, que puede ser utilizado en un laboratorio o en la industria más común, generalmente para obtener una cantidad de producto sabiendo si es rentable o no y para empezar a preguntarnos cuánta cantidad de reactivos son necesarios para la producción.
Lo primero a tener en cuenta a la hora de realizar el cálculo, es el balance de la ecuación para conocer la cantidad que se aporta a la industria en relación molar, la conversión de gramos a lunares y para ello es necesario identificar las moléculas de cada elemento y determinar la proporción molar entre los reactivos. el concepto de mol es uno de los más importantes en el lenguaje químico y cuando hablamos de mol hablamos de mol hablamos de una cantidad específica de 6.022×10 átomos.
Por otro lado para A.L.Lavoisier descubrió que en las reacciones químicas la masa no variaba, se mantenía constante; lo que significa que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Yohan Jesús Higuera Arvizu es ignorante Las reacciones químicas son procesos químicos en los que las sustancias implicadas sufren cambios en su estructura para dar lugar a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, porque están más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reactivos. Cada reacción se representa con símbolos en los que se encuentran los reactivos y la flecha indica los productos, estos tienen diferentes significados (desconocido). Cualitativo: Indica la clase o calidad de las sustancias y productos reactivos. En la ecuación anterior, el magnesio reacciona con el oxígeno para obtener óxido de magnesio.
b) Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, peso o volumen de reactivos y productos.
La importancia de la estequiometría y las reacciones es que con ellas se realiza toda la parte de los trabajos de química y todos los procesos industriales en base a estos, los cálculos estequiométricos están Involucrados en su fabricación o elaboración de los productos que utilizamos diariamente ya que todos tienen algún proceso químico en su realización. Con la estequiometría relacionamos pesos y mezclas, porcentajes de rendimiento en ingeniería, pureza de materias primas y productos y por lo tanto ayuda en la industria, ecología y economía.
Por otro lado, la estequiometría es la que más se refleja en la industria, ya que en esta industria estos cálculos se realizan para saber cuánta materia prima hay que reaccionar. Por ejemplo, si se quiere obtener la cantidad de toneladas de un producto hay que calcular la cantidad de materia prima a poner, esto para que no haya excedentes o carencias de materia prima, además de que en los reactores en los que se realizan procesos químicos trabajan a una cierta capacidad, los cálculos estequiométricos (desconocidos) son de vital importancia en todo nuestro medio ambiente y en la vida diaria porque sin ellos se producirían constantes derrames económicos en la industria y de esta forma afectarían a la biosfera.
Leyes de la estequiometría
Las leyes de Ponderales forman parte de la historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan las relaciones de masa de los elementos en un compuesto químico o de los reactivos y productos en una reacción química.
Leyes ponderales o gravimétricas
En cualquier reacción química se conserva la masa; es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales de todas las ciencias naturales. Esta ley asume la preservación de la identidad de los elementos químicos, que es indispensable en el equilibrio de las ecuaciones químicas. Se puede afirmar de la siguiente manera: en cualquier reacción química se conserva la masa. En otras palabras, la materia no se crea, ni se destruye, sólo se transforma. «En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reactivas es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.
«En cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.»
Ley de Proust o de las proporciones constantes
En 1799, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen, siempre en la misma proporción de peso (del latín pondus, pondéris: casos nominativos y genitivos de peso).
Una aplicación de la ley de Proust es obtener la llamada composición centesimal de un compuesto, es decir, el porcentaje de peso que cada elemento representa dentro de la molécula.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos se combinen y -en lugar de producir un solo compuesto- generen varios compuestos (caso no previsto en la ley de Proust).
En 1808, Dalton concluyó que los pesos de uno de los elementos combinados con el mismo peso del otro se expresan normalmente mediante un cociente de pequeños números enteros.
Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)
«Si dos elementos se combinan con una cierta masa fija de un tercio en cantidades a y b, respectivamente, si esos elementos se combinan entre sí lo hacen según una simple relación de masas ∅⊄ Es decir: cuando dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen en equivalencia o según múltiplos o submúltiplos de los elementos».
Para que sirve la estequiometría
La estequiometría es una herramienta que todos utilizamos en la vida cotidiana, sólo preparando una limonada, aunque sólo sea para preparar alguna solución y ocupar la medida de los componentes de la misma.
En química es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el curso de una reacción química, estas reacciones se pueden deducir de la teoría atómica.
Considero la estequiometría como una de las mejores herramientas de la química a la hora de utilizarla porque para casi todos los procesos químicos tenemos que utilizarla, un ejemplo serio al combinar un ácido y algunos otros componentes en alguna solución, u otro ejemplo si trabajas en un hospital y pides un suero al 20% tendrías que aplicar la estequiometría para realizarla.
También la estequiometría es muy utilizada en la industria y que se utiliza para la química en alimentos, y básicamente en toda la industria que tiene contacto con la química, necesidades del equilibrio de masas (estequiometría) y el responsable de ese trabajo es el gerente de producción. En este proceso, se optimizan las reacciones y los gastos para tener productos de calidad.
En una industria como la alimentaria, la estequiometría se utiliza a diario, lo que simplemente nos deja con una gran responsabilidad, el hecho de que no sólo manejamos la estequiometría sino que al mismo tiempo la entendemos y conocemos perfectamente su finalidad.
Para la química en alimentos, y básicamente en toda la industria que tiene contacto con la química, necesita el balance de masa (estequiometría) y el responsable de este trabajo es el jefe de producción. En este proceso, se optimizan las reacciones y los gastos para tener productos de calidad.
En una industria como la alimentaria, la estequiometría se utiliza a diario, lo que nos deja con una gran responsabilidad, no sólo en el manejo de la estequiometría, sino también en su comprensión y en el conocimiento perfecto de su finalidad.
La síntesis orgánica es una de las ramas en las que la estequiometría es más utilizada dentro de nuestra carrera, debemos ser conscientes de que un error en esa industria conduce a pérdidas y accidentes para quienes trabajan allí.
Dentro de la investigación y desarrollo de nuevos productos, la estequiometría juega un papel importante, ya que indica fielmente el coste y beneficio al que nos llevaría la comercialización de este producto, que es un principio básico en cualquier industria.
Imágenes de estequiometría
